Rosangela Quinelato 14 de novembro de 2023 (Enem/2023) Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, CaCl2. Uma vez aberto o lacre, essa substância absorve a umidade ambiente, transformando-se em cloreto de cálcio di-hidratado,CaCl2 . 2H2O. Considere a massa molar da água igual a 18 g mol–1, e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111 g mol–1. Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de A) 14% B) 16% C) 24% D) 32% E) 75% RESOLUÇÃO: Peso molecular do cloreto de cálcio anidro (CaCl2) = 111 g/mol Ao hidratar, torna-se CaCl2 . 2H2O (2 moléculas de água têm peso molecular de 36 g/mol). Assim, tem-se: 111g ——– 100% 36 g ———– x ⇒ x = 32,4 % ⇒ x ≅ 32% Esse é o ganho percentual, aproximado, de massa. Resp.: D VEJA TAMBÉM: – Questão resolvida sobre determinação de fórmula molecular, da UNIFAE
